【物化】- 第二章 热力学第一定律

物理热力学第一定律，△U=W+Q △U，系统的内能的变化量。W，外界对系统做的功。Q，系统吸收的热量。在热力学中系统发生变化时，设与环境之间交换的热为Q（吸热为正，放热为负），与环境交换的功为W（环境对系统做功为正，系统对环境做功为负），可得热力学能（亦称内能）的变化为△U=Q+W

恒压过程△H=Q

• 什么是热力学能(内能)

• 什么是焓H

• 体积功

  对体积连续变化的过程，膨胀功为

  pex为外压。负号表示环境做负功。   理想气体恒温可逆膨胀过程，有 推导：pdV积分，p等同于nRT/V 外界对气体做负功，气体吸热，△U=0，△H=0

• Cp与Cv的关系
• 热力学第一定律应用   以下两公式对封闭体系、无其它功（电磁……）、无化学变化、无相变化的理想气体单纯pVT变化过程全都适用

单原子分子理想气体

双原子分子理想气体

• 理想气体绝热过程   绝热可逆过程方程

  绝热可逆/非可逆体积功W

• 焓的计算   dH=dQ+dW+d(pV)=dU+pdV+Vdp –在此可应用pV=nRT
• 焦耳-汤姆逊实验   等焓过程。     焦耳-汤姆逊系数。     
• 基尔霍夫定律-反应热与温度的关系   等式右边是产物减反应物的恒压热容之和。